下列叙述正确的是 [ ]A．0.1 mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏高考真题难度：来源：

下列叙述正确的是 [ ]
A．0.1 mol·L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
B．10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20
mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1 mol·L^-1某二元弱酸碱盐性NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

答案

核心考点

试题【下列叙述正确的是 [ ]A．0.1 mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是[ ]
A．c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
B．c（NH₄⁺）>c（SO₄2^-）
C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2-）
D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+（NH₄⁺）

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[ ]

A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)
C. 0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)
D. 0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

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向体积为Va的0.05 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L^-1 KOH溶液，当Va>Vb时，下列关系中一定错误的是 [ ]
A.c(CH₃COO^-)=c(K⁺)
B.c(K⁺)<c(CH₃COO^-)
C.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)>c(K⁺)
D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)<c(K⁺)

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常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[ ]
A.点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
B.点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
C.点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D.滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)>c(H⁺)＞c(Na⁺)>c(OH^-)

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草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。
(1)已知KHC₂O₄溶液中含有HC₂O₄^-、C₂O₄^2-和H₂C₂O₄，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ．当V<10时，反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ．当V=20时，溶液中K⁺、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、OH^-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ．①当溶液中离子浓度的关系为c(K⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)时，溶液中的溶质为_______。

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