题目
题型:专项题难度:来源:
(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4,三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ.当V<10时,反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ.当V=20时,溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ.①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时,溶液中的溶质为_______。
答案
(2)Ⅰ.H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O;Ⅱ.c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-); Ⅲ.①>;②KHC2O4
核心考点
试题【草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4,三种微粒的浓度由大到小的顺序为】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
B. c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)
C. c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)
D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)______________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:C(Cl-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
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