题目
题型:专项题难度:来源:
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[ 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4,三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ.当V<10时,反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ.当V=20时,溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ.①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时,溶液中的溶质为_______。
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
B. c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)
C. c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)
D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)______________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
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