题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)反应达到平衡时, CH3OH的物质的量浓度可能为______。
A.0.9 mol/L B.1.0 mol/L C.1.5 mol/L
若经过3分钟,CH3OH达到了以上浓度,则VCO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
(2) CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ,选择此条件的理由是
______________________。
(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________;
(2)常温下,向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ;
(3)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
答案
(2)<;在250℃、1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本却会显著增加(或经济效益不好)
Ⅱ(1)C2O42-+H2OHC2O4- +OH-;
(2)c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)
(3)21%。
核心考点
试题【Ⅰ.在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);ΔH 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1_______K2;反应进行到状态D时,_____(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:____________________________
③该温度下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于_____mol·L-1(此温度时Ksp(AgI)=1.2×10-16)
B.上图a=7
C.当V<20.00mL时,溶液中离子浓度的大小关系可能为: c(CH3COO-)>c(Na+)>(OH-)>c(H+)
D.当V=20.00mL时.有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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