题目
题型:江西省期中题难度:来源:
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
答案
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)B.p】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1_______K2;反应进行到状态D时,_____(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:____________________________
③该温度下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于_____mol·L-1(此温度时Ksp(AgI)=1.2×10-16)
B.上图a=7
C.当V<20.00mL时,溶液中离子浓度的大小关系可能为: c(CH3COO-)>c(Na+)>(OH-)>c(H+)
D.当V=20.00mL时.有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.中和滴定时用量筒量取待测溶液
C.Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,改变平衡混合物浓度,平衡一定移动
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大
D. pH=7时,溶液中c( Na+)= c(CN-)
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