知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是[ ]A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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知NaH₂PO₄溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH₂PO₄溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(H₂PO₄^- )+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)
B．c(H₃PO₄)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HPO₄^2-)+2c(PO₄^3-)
C．c(Na⁺)＝3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)
D．c(Na⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(H⁺)>c(HPO₄^2-)>c(H₃PO₄)

答案

核心考点

试题【知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是[ ]A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[ ]
A.Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

[ ]
A．硼酸为一元弱酸
B．amol·L^-1 HF溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(F^-)，则b一定大于a
C．同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的电离常数大于K₂(草酸的二级电离)
D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

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某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H⁺+HB^- HB^-

H⁺+B^2-
回答下列问题：
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是  [     ]
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M⁺)=c(Cl^-)
B．若a=2b，则c (M⁺) > c(Cl^-) > c (MOH) > c(OH^-) > c(H⁺)
C．若b=2a，则c(Cl^-) > c(M⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)
D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，则可推出a=b

题型：陕西省月考题难度：| 查看答案

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是[ ]
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1C．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

题型：黑龙江省期末题难度：| 查看答案

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