已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是[ ]A．硼酸为一元弱酸 B．amol·L-1 HF溶液与b mol·L-1 NaOH溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

[ ]
A．硼酸为一元弱酸
B．amol·L^-1 HF溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(F^-)，则b一定大于a
C．同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的电离常数大于K₂(草酸的二级电离)
D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

答案

核心考点

试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是[ ]A．硼酸为一元弱酸 B．amol·L-1 HF溶液与b mol·L-1 NaOH溶】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H⁺+HB^- HB^-

H⁺+B^2-
回答下列问题：
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是  [     ]
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M⁺)=c(Cl^-)
B．若a=2b，则c (M⁺) > c(Cl^-) > c (MOH) > c(OH^-) > c(H⁺)
C．若b=2a，则c(Cl^-) > c(M⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)
D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，则可推出a=b

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是[ ]
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1C．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是[     ]
A. [HCN]＜[CN^－]
B. [Na^＋]＞[CN^－]
C. [HCN]－[CN^－]＝[OH^－]
D. [HCN]＋[CN^－]＝0.1mol/L

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

[ ]
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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