指定条件下，下列说法中正确的是 [ ]A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省模拟题难度：来源：

指定条件下，下列说法中正确的是 [ ]
A．常温下，28g C₂H₄中含有的极性共价键数为6N_A
B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－ === BaSO₄↓+2H₂O
C．浓度均为0.1 mol/L的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D．常温下，浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^－离子浓度前者是后者的10倍

答案

核心考点

试题【指定条件下，下列说法中正确的是 [ ]A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，下列有关叙述正确的是 [ ]
A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H₂SO₄ ②pH＝10的Na₂S ③pH＝5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系为：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1 NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 [ ]
A．如果V₁=V₂，c ₁= c ₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)
C．如果混合溶液的pH>7，则可能V₁ c₁ = V₂c ₂
D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则c ₁> c₂

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ]
A．c（NH₄⁺）：③＜① 　
B．水电离出的c（H⁺）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl^－)＞c（NH₄⁺）＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是 [ ]
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）
C、c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2-）+ 2c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na^＋）均增大

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为___________________
（2）不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________（填化学式）。
（3）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______________（填化学式）。
（4）写出FeCl₃溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
（5）常温下，pH=5的FeCl₃溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c（H⁺）之比为__________，

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