对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 [ ]A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32-）+ c（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省期中题难度：来源：

对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是 [ ]
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）
C、c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2-）+ 2c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na^＋）均增大

答案

核心考点

试题【对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 [ ]A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32-）+ c（】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为___________________
（2）不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________（填化学式）。
（3）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______________（填化学式）。
（4）写出FeCl₃溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
（5）常温下，pH=5的FeCl₃溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c（H⁺）之比为__________，

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

某溶液中仅含Na⁺、H⁺ 、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是 [ ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

下列说法不正确的是 [ ]
A．同温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol·L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO₃^2－效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小

题型：四川省期中题难度：| 查看答案

物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是 [     ]
A．c (Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)
B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

题型：四川省期中题难度：| 查看答案

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是 [ ]
A、若溶液中c（A^-）＝ c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C、若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c(Na⁺) > c(OH^-) > c(A^-) > c(H⁺)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

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