题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中
答案
核心考点
试题【常温下,四种溶液的pH如下表:下列说法正确的是 A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH–)=c(H+)
C.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–)
D.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol/L,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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