题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol/L,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是 [ ]A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) = c(XO43-) + c(OH-)
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
CH3COO-)
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是_____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+)
d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低温度时,Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol/L的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中相等
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