下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [ ]A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+) B．pH=1的一元酸和pH=13 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [ ]
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^–)=c(NH₄⁺)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^–)=c(H⁺)
C．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
D．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^–)=c(H⁺)+c(HS^–)+c(H₂S)

答案

核心考点

试题【下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [ ]A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+) B．pH=1的一元酸和pH=13】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[ ]
A．HB的电离方程式为：HB==H⁺+B^-
B．NaB溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(HB)+c(B^-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol／L

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是[ ]
A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) = 0.1 mol·L^-1C．c(C₂O₄^2-) < c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是 [ ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa且浓度为0.1 mol/L，则粒子间一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是 [ ]
A．c(H⁺)·c(OH^－) ＞ 1×10^－14B． c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)
C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)
D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）

[ ]
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na^＋) = c(A^－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A^－) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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