题目
题型：模拟题难度：来源：
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
答案
核心考点
试题【下列推断合理的是 [ ]A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的 △H<0, △S<0
C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．c(Na+)>c(CN-)
C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4- HSO4-
H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
（4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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