题目
题型:不详难度:来源:
A.KOH | B.CaCl2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克?
请回答以下问题:
(1)小明的判断依据是: 。
(2)你 (填“同意”或“不同意”)他的的观点吗?若不同意,你认为还有可能该金属是 。请你设计一个方法进行进一步确认 。
(1)已知下列反应中,两种还原产物所得电子数目相同,请配平该反应的化学方程式:
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
(2)在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸,因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾,请写出反应的化学方程式 。
(3)如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体,再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH,则可能会导致碘酸钾的产率 ;原因是 。
(4)用题给的方法生产碘酸钾时,得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g,试写出反应的离子方程式 ,则该碘酸钾的纯度为
① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
A.a处溶液显黄色:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2 |
B.b处溶液显蓝色:2I—+Cl2=2Cl—+I2 |
C.c出溶液的红色褪去:2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O |
D.d处溶液显红色:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— |
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