下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 [ ]A. c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关0.1 mol／LNaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是 [ ]
A. c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B. c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C. c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

答案

核心考点

试题【下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 [ ]A. c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃；下列各项排序正确的是 [ ]
A. pH：②>③>④>①
B. c（CH₃COO^-）：②>④>③>①
C. 溶液中c（H⁺）：①>③>②>④
D. C（CH₃COOH）：①>④>③>②

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今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 [ ]
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

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下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]
A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B⁺+OH^-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH^-)= c(H⁺)

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为 1.25×10^－5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 [ ]
A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)
B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

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