下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]
A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B⁺+OH^-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH^-)= c(H⁺)

答案

核心考点

试题【下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为 1.25×10^－5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 [ ]
A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)
B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是   [     ]
A．0.2mol/L NH₄Cl溶液
B．0.2mol/L NH₄HCO₃溶液
C．0.2mol/L NH₄HSO₄溶液
D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [     ]
A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)
C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L
D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

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关于小苏打水溶液的表述正确的是 [ ]
A. c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
B. HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
C. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
D. 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺+ HCO₃^-

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