下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | | B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | | C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞① | | D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3】；主要考察你对 电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。 [详细]举一反三
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）| A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | | D．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性 | 物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（ ）| A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] | B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] | | C．[OH-]=[H+]+[CH3COOH] | D．[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+] | 0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（ ）| A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH） | | B．C（Na+）+C（OH-）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）+C（H+） | | C．C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（CH3COOH）＞C（H+） | | D．C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-） | 将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（ ）| A．c（HX）＞c（X-） | B．c（OH-）＜c（H+） | | C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+） | D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） |
| | 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______． |
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