0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（）A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）B．C（Na+）+C（OH-）=C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（）

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核心考点

试题【0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（）A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）B．C（Na+）+C（OH-）=C】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）

D．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则下列关系错误的是（　　）

A．c（HX）＞c（X^-）	B．c（OH^-）＜c（H⁺）
C．c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺）	D．c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．

在Na₂S溶液中存在下列关系不正确的是（　　）

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A．c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）

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热门考点

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为______．魔方格