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题目
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是(  )
A.c(HX)>c(X-B.c(OH-)<c(H+
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-
答案
A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故A正确;
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正确;
D、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确.
故选B.
核心考点
试题【将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是(  )A.c(HX)>c(X-)B.c(OH-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,说明:HCN的电离程度______CN-的水解程度;离子浓度大小顺序为______,电荷守恒______;物料守恒______.
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在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是(  )
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A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是(   )
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A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:______.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)如图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池做此装置的电源.如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为______,则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______.
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”).
(5)已知:在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度.常温下,若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______.魔方格
在25℃时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是(  )
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A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-