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电解质溶液中离子浓度大小的比较
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题目
题型:不详
难度:
来源:
物质的量浓度都为0.1mol•L
-1
的CH
3
COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )
A.[Na
+
]+[H
+
]=[OH
-
]+[CH
3
COO
-
]
B.[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]>[H
+
]>[OH
-
]
C.[OH
-
]=[H
+
]+[CH
3
COOH]
D.[CH
3
COOH]+[CH
3
COO
-
]=[Na
+
]
答案
核心考点
试题【物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是( )
A.C(Na
+
)=C(CH
3
COO
-
)+C(CH
3
COOH)
B.C(Na
+
)+C(OH
-
)=C(CH
3
COO
-
)+C(CH
3
COOH)+C(H
+
)
C.C(Na
+
)>C(CH
3
COO
-
)>C(OH
-
)>C(CH
3
COOH)>C(H
+
)
D.C(Na
+
)+C(H
+
)=C(CH
3
COO
-
)+C(OH
-
)
题型:不详
难度:
|
查看答案
将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na
+
)>c(X
-
),则下列关系错误的是( )
A.c(HX)>c(X
-
)
B.c(OH
-
)<c(H
+
)
C.c(X
-
)+c(HX)=2c(Na
+
)
D.c(HX)+c(H
+
)=c(Na
+
)+c(OH
-
)
题型:不详
难度:
|
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0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,说明:HCN的电离程度______CN
-
的水解程度;离子浓度大小顺序为______,电荷守恒______;物料守恒______.
题型:不详
难度:
|
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在Na
2
S溶液中存在下列关系不正确的是( )
A.c(Na
+
)=2c(S
2-
)+2c(HS
-
)+2c(H
2
S)
B.c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HS
-
)+c(S
2-
)
C.c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HS
-
)+2c(H
2
S)
D.c(Na
+
)>c(S
2-
)>c(OH
-
)>c(HS
-
)
题型:不详
难度:
|
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H
2
A为二元弱酸,则下列说法正确的是( )
A.在溶质物质的量相等的Na
2
A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na
2
A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na
+
)>c(HA
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.在Na
2
A溶液中一定有:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HA
-
)+c(OH
-
)+c(A
2-
)
题型:不详
难度:
|
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