题目
题型:汕头一模难度:来源:
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
B.酸碱的强弱未知,反应后不一定呈中性,如为强酸强碱,则c(OH-)=c(H+),如为弱酸强碱,则c(OH-)<c(H+),如为强酸弱碱,则c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.NH4+水解,且水解程度较小,溶液呈酸性,则存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.根据质子守恒可知,溶液中应存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(SO42-) |
B.c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(SO42-) |
C.c(H+)+c(Al3+)=0.2mol/L |
D.c(H+)+c(Al3+)═c(SO42-)+c(OH-) |
A.c(OH-)=1×10-10mol•L-1 | B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH3•H2O)=c(NH+4) | D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3) |
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 |
(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为______.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为______.
(2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为______极;通氯气的电极反应式为______.
(3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式______,这种腐蚀属于______.
(4)室温下,将1.000mo1•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(C1-)______c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
A.在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) |
C.NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大 |
D.由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH- |
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