题目

题型：不详难度：来源：

已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 。

答案

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol ( 3分)   408.813 kJ (2分)

解析

考查热化学方程式的书写。1mol液态肼放出的热量是，所以热化学方程式为N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol；16g液态肼是0.5mol，生成气态水时放出的热量是0.5mol×641.625 kJ/mol＝320.8125kJ，生成的2mol水变成液态又放出88kJ热量，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.813 kJ.