题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa.X中离子总浓度<Y中离子总浓度 |
C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
答案
B、CH3COONa溶液中1个CH3COO-水解生成1个OH-,离子数目不变,两溶液中离子总浓度相等,故B错误;
C、Na2S溶液中存在平衡S2-+H2O⇌HS-+OH-,溶液呈碱性,水解程度不大,所以c(Na+)>c(S2-)>c(HS-),存在HS-+H2O⇌H2S+OH-,H2O⇌OH-+c(H+),所以c(HS-)<c(OH-),HS-水解、H2O电离程度很小,c(HS-)>c(H+),溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故C错误;
D、HCN是弱酸,KOH是强碱,若碱过量,溶液为KOH、KCN,溶液pH>7,a>b,若二者恰好反应,溶液为KCN,CN-的水解溶液pH>7,a=b,若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液,溶液可能呈酸性、中性、碱性,溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度时,溶液可以为碱性,a<b,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下,10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) | ||||
B.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO
| ||||
C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||||
D.在0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa) |
B.已知25°C时KSP(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 |
C.25°时,0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 |
D.室温下,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) |
B.1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) |
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)=2c(OH-)+c(CO32-) |
A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[C
| ||||
B.0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:[S
| ||||
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:[Na+]>[OH-]>[HC
| ||||
D.0.1mol•L-1Na2S溶液中:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol•L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1 |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol•L-1 |
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