题目
题型:不详难度:来源:
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol•L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1 |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol•L-1 |
答案
A.NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离Y-,混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-14 |
10-9 |
B.溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1,故C正确;
D.0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol•L-1,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【室温下,取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-) |
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-) |
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) |
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol•L-1 HX溶液中由水电离出的c(H+) |
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1 |
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1 |
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol•L-1 |
A.c(H+)<c(OH-) |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol•L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol•L-1 |
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 |
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 |
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