题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) |
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
B.稀释醋酸溶液,c(H+)减小,Kw不变,则醋酸稀释时c(OH-)增大,故B错误;
C.pH=5的溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(NO3-),则c(Na+)<c(Cl-)+c(NO3-),但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离,则c(Na+)=c(Cl-),故C正确;
D.硫化钠溶液中,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),由物料守恒可知
1 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol•L-1 HX溶液中由水电离出的c(H+) |
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1 |
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1 |
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol•L-1 |
A.c(H+)<c(OH-) |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol•L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol•L-1 |
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 |
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 |
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+) |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
A.25℃时,将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
B.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>② |
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,则BA(盐)溶液pH一定大于7 |
D.25℃时,pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3中c(Na+):①>③>② |
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