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题目
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下列判断正确的是 [     ]
A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3能大量共存
B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7
答案
AC
核心考点
试题【下列判断正确的是 [     ]A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-能大量共存 B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C.在0.1 mol/L 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性.室温下用c(H)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是  [     ]
A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变
B.用等浓度NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
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为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH[     ]
A.①②  
B.②③
C.①③  
D.②④
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是: H2A===H+HA HAH+A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),理由是________.(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“=”),理由是_______________________________.
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应?________.能反应的写出离子方程式________________.
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今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液.下列有关说法正确的是[     ]
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V 1 L ③溶液和V2 L ④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色,其原因为____________________.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________.
A.水解反应为放热 反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向烧瓶②中加入少量下列物质,写出水解平衡移动的方向
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