题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
(3)氯化铁溶液: ;
(4)碳酸钠溶液: ;
(5)AlCl3与NaHCO3混合____________________________________________________
答案
解析
核心考点
试题【(8分)写出下列物质电离或盐水解的离子方程式: (1)NaHSO4溶于水____________________________________________】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.、、、 |
B.、、、 |
C.、、、 |
D.、、、 |
A.pH为3的盐酸中,其是pH为1的盐酸中的3倍 |
B.溶液和氨水中,其相等 |
C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其和的乘积都等于 |
D.溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
A.常温常压下,pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中,由水电离的OH -浓度 |
B.纯水在100 0C和20℃时pH |
C.25℃,浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH |
D.l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍,稀释前后的H+数目 |
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3) |
B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系: c(Cl-)> c(NH)> c(OH-)> c(H+) |
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系: c(Na+)< c(CH3COO-) |
D.等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中,前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度 |
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