题目
题型:不详难度:来源:
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 |
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中: c(Na+)=c(NH4+) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L-1 |
答案
解析
B.两溶液中分别存在电荷守恒:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-),由于pH相同,则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等,则必定 c(Na+)=c(NH4+),正确
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
其中电荷守恒为: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
合并两式可得: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),正确
D.由物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ="0.2" mol·L-1,而由于Fe2+部分水解,其浓度必定小于0.1 mol·L-1,故不正确
答案为D
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等B.25℃时pH=10的NaOH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁在潮湿的环境下生锈 | B.纯碱溶液去油污 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 | D.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用 |
⑴写出H2CO3的电离方程式为 ;
⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
;(2分)
⑶在该溶液中,c(Na+)、c(CO32-) 、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为
;(2分)
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)+c(H+)= ;(2分)
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)= 。(2分)
A.c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—) |
B.c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L |
C.c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S) |
D.c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) |
A.Na2CO3: CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
B.NH4Cl: NH4++H2ONH3↑+H2O+H+ |
C.CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ |
D.NaF: F-+H2O = HF+OH- |
A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 |
B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大 |
C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 |
D.Na2SO4不水解,溶液显中性 |
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