题目
题型：同步题难度：来源：
①N2 ( g) +O2(g)
2NO(g) K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1; ③2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是
[ ]
B．②
C．③
D．无法判断
答案
核心考点
试题【298K时，各反应的平衡常数如下： ①N2 ( g) +O2(g)2NO(g) K=1×10-30; ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K =2×108】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1 ①CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104 ② COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③ （1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
（2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度，反应②维持210℃
(1)SO2(g)+O2(g)
SO3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HCl( g)_______________； (3)2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)______________ ； (4)3Fe(s) +4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。 
2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题： 
(2)实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是_____。
(3)根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是____（填“放热”或 “吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在 下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。 请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。
2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)
2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。
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