题目
题型:不详难度:来源:
A.HS-+H2OS2-+H3O+ |
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
答案
解析
B:水解是微弱过程,生成的碱不能标沉淀符号,不正确
C:多元弱酸根离子水解是分步进行的,并且以第一步水解为主,不正确
D:正确
核心考点
试题【下列水解的离子方程式正确的是A.HS-+H2OS2-+H3O+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NaHCO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞,原因
(写出有关的离子方程式,下同);Al2(SO4)3显酸性,溶液蒸干最后得到的固体产物是
;
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是
。
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) |
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(H+) +c(Na+)="=" c (OH-)+c(Cl-) |
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系 |
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合: |
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