下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B．室温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

答案

解析

A 错误，0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B 正确，两溶液反应会生成等物质的量的Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄，NH₄^＋水解，浓度小于Na^＋、SO₄²^－，各离子浓度关系为c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)
C 错误，Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+C(OH^－)
D 错误，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

核心考点

试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B．室温】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将NH₄NO₃溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是

A．加入适量的HNO₃_，抑制NH₄⁺水解	B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液	D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

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下列叙述中正确的是

A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

B．c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）时，不一定是醋酸过量

C．c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

D．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

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