题目
题型:不详难度:来源:
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) |
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(H+) +c(Na+)="=" c (OH-)+c(Cl-) |
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
B:盐溶液中主要存在的离子是盐本身所电离出的离子,即:c(H+)<c(NH4+)
C:符合电荷守恒,正确
D:由于CH3COO-部分水解,溶液呈碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
答案为C
核心考点
试题【对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系 |
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合: |
A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 | B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7 |
C.加入适量的水稀释溶液 | D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7 |
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+ |
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+ |
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+ |
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+ |
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 |
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