题目
题型:不详难度:来源:
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 |
答案
解析
B:设甲、乙两醋酸溶液的电离度分别为α甲、α乙,由于前者酸性强,浓度较大,α甲相对较小;根据c(H+)=cα可知,c甲=,c乙=;
依题意可知,两溶液所含有溶质的物质的量相等,即:V甲=V乙,推得,即V(乙)>10V(甲),正确
C:NaOH溶液和NaAc溶液,前者OH—抑制了水的电离:H2OH++OH-,而后者弱离子水解促进水的电离,故两溶液中水电离出的c(H+)一定不相等,排除
D:符合电荷守恒,正确
答案为BD
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<nB.有甲、乙两醋酸溶液,测得】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COO-)= c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 |
B.c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)时,不一定是醋酸过量 |
C.c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 |
D.c(CH3COO-)= c(Na+)时,该溶液一定呈中性 |
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
B.NaHCO3溶液中: (OH-) = c(H+) +c(H2CO3)- c(CO32—) |
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> (OH-)> c(CH3COOH)> c(H+) |
D.Na2S溶液中:2c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
A.只有①④⑤ | B.只有②③⑤ | C.只有①②③④ | D.全部 |
A.加入NaHCO3 | B.加入AgNO3 | C.加FeCl3固体 | D.加热 |
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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