题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
B.反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1 |
C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) |
D.原氨水中:c(NH+4)+c(H+)=c(OH-) |
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+) = c(SO42-) |
B.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:c(OH-)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) |
C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN) |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) |
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
A.接受H+的能力:CH3COO-> HCO3->ClO- |
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 |
C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 |
D.四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角 |
A.①=④>③=② | B.④>①>③>② |
C.①>④>③>② | D.④=①>③>② |
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