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题目
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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是
A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D.原氨水中:c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

答案
B
解析

核心考点
试题【常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1B.反】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,下列说法正确的是
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+) = c(SO42-)
B.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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下列浓度关系正确的是
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO)
B.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO)>c(H)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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下列大小比较正确的是
A.接受H+的能力:CH3COO-> HCO3->ClO-
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程
C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D.四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

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在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是
A.①=④>③=②B.④>①>③>②
C.①>④>③>②D.④=①>③>②

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下列液体中所含粒子种类最多的是
A.氨水B.硫化钠C.醋酸钠D.久置的氯水

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