题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca3(PO4)2 | B.CH3COONa | C.NH3 | D.Na2SO3 |
答案
解析
CH3COONa、Na2SO3均为强电解质,全部电离,部分阴离子水解:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- SO32-+H2OHSO3-+OH-
可看出,SO32-水解后阴离子数目增多,故答案为D
核心考点
举一反三
A.①④⑤ | B.③⑤⑥ | C.②③⑤ | D.③④⑥ |
A.加石灰水 | B.加盐酸 | C.加烧碱 | D.用水稀释 |
A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) |
B.NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L |
C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。 |
D.0—30mL之间的离子方程式:CO32-+H+→HCO3- |
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.高锰酸钾 | D.硫酸铁 |
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
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