题目
题型:不详难度:来源:
A.加石灰水 | B.加盐酸 | C.加烧碱 | D.用水稀释 |
答案
解析
答案:A
A、加Ca (OH)2前者平衡正向移动,后者平衡逆向移动;B、加盐酸HPO42-、H+浓度均增大;C、PO43―浓度增大;D、促进水解,但碱性减弱,H+浓度增大。
核心考点
试题【在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) |
B.NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L |
C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。 |
D.0—30mL之间的离子方程式:CO32-+H+→HCO3- |
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.高锰酸钾 | D.硫酸铁 |
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
A.H2O+H2OH3O++OH- | B.HCO3-+OH-H2O+CO32- |
C.CO2+H2OH2CO3 | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打
A.①②④⑤③ | B.③②④①⑤ |
C.①⑤④②③ | D.③②④⑤① |
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