某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

答案

解析

溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，即该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，抑制水的电离；所以不可能的为C；加入氯化铵将促进水的电离；

核心考点

试题【某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)	B．c(H⁺)=c(OH^-)
C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)	D．c(OH^-)＋c(Cl^-)＝c(H⁺)＋(NH₄⁺)

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（12分）明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_ _

_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是．

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（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)则该溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________ ________。
(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________

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已知常温下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（）
A．C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
C．C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
D．C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

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下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )

A．HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂O

H⁺+ Cl^-+ HClO

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