题目
题型:不详难度:来源:
A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-)
B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
答案
解析
电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)
物料守恒:C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=C(Na+)
质子守恒:C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-);
NaHSO3在水溶液的电离方程式为:NaHSO3)=Na++HSO3-;HSO3-即可以电离,又可以水解,但以电离为主,溶液呈酸性,它在水溶液中各粒子间的关系为:
电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO32-)+C(HSO3-)
物料守恒:C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)=C(Na+)
质子守恒:C(H+)+C(H2SO3)=C(OH-)+C(SO32-);
综上所述,这两种盐在水溶液中相同点必选C;
A选项:C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-)
在NaHCO3水溶液,C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(CO32-) 关系正确;
在NaHSO3水溶液,C(Na+)>C(HSO3-)>C(OH-)>C(H2SO3)>C(SO32-) 关系不正确;因为NaHSO3水溶液呈酸性,以电离为主,所以C(H2SO3)<C(SO32-)
B选项:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)本身这种表达是错误的,C(XO32-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。
C选项:C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)正确,无论是以水解为主还是以电离为主,都遵循物料守恒。
D选项:C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3),不符合质子守恒,正确的表达方式为:C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-)
核心考点
试题【已知常温下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)( 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-+H2OH3O++CO32- |
B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D.Cl2+H2OH++ Cl- + HClO |
A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 |
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 |
C.粗盐在空气中易潮解 |
D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 |
A.FeCl2、FeCl3 | B.NaHCO3、Na2CO3 |
C.Al2(SO4)3、AlCl3 | D.NH4HCO3、NH4Cl |
A.c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D.物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中: |
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