题目
题型:不详难度:来源:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ |
B.钠加入到足量的水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
D.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
答案
解析
试题分析:A不正确,煤油配平,应该是2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2- +3 H2↑;B不正确,电子得失不守恒,应该是2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑;C不正确氨水是弱碱,应该用化学式表示,答案选D。
点评:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B.钠加入到足量的水中:Na+2H2O=】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铝和氢氧化钠的反应
(2)氢氧化铝和盐酸的反应
(3)钠和盐酸的反应
(4)钠和硫酸铜的反应
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O |
B.硫氢化钠水解:HS-+H2OH3O++S2- |
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓ |
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: |
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板: |
C.用FeS除去工业废水中的 |
D.足量的通人Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2C1O+SO2=====CaSO4↓+2C1 |
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O |
C.将金属Na加入冷水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
(1)写出对应的化学方程式:
Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O__________________________
(2)写出对应的离子方程式:
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________
铁与氯化铁溶液反应
(3)写出下列物质的电离方程式:
硫酸铝电离的电离方程式:
KHCO3电离的电离方程式:
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
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