题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1 ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 (填序号)。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液 |
B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液 |
C.PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液 |
D.PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液 |
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为
14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)
+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则
反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
A.c(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的c(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) |
A.通入CO2 |
B.加入NaOH固体 |
C.通入HCl |
D.加入饱和石灰水溶液 |
A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
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