题目
题型:不详难度:来源:
A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 | B.②装置用于石油的分馏 |
C.③装置用于实验室制硝基苯 | D.④装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
答案
解析
试题分析:A、①发生消去反应后的产物是丙烯,可使酸性高锰酸钾退色,但反应物中挥发出的醇也可以使酸性高锰酸钾退色,不能达到检验的目的,错误;B、冷凝水应是下进上出,错误;C、制取硝基苯是在50至60°C的水浴中进行,正确;D、浓盐酸易挥发,在二氧化碳进入苯酚钠溶液之前应先除去氯化氢,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性:盐】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 |
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
(1)根据实验要求填表:
应量取Na2CO3·10H2O的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
| | |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用适量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡。
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)。
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线 。
(二)喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。试根据下图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )。
A.HCl和H2O B.Cl2和NaOH溶液
C.HCl和汽油 D.CO2和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷 泉的是( )
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是( )。
A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵 D.烧碱
(4)比较图A和图B两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A是_______上部烧瓶内压强;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填图A或图B)装置的原理相似。
A.遭遇氯气意外泄漏,有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散 |
B.金属钠着火燃烧时,用水浇灭 |
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
D.保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。 |
| A | B | C | D |
Ⅰ | CaCO3、稀HCl | NaHCO3、稀H2SO4 | Fe、稀H2SO4 | Al、稀NaOH |
Ⅱ | AgNO3 | MgCl2 | NaOH | AlCl3 |
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