题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol |
C.沉淀的物质的量a/2 mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
答案
解析
正确答案:B
A.不正确,溶液中c(Na+)=2c(SO42-);B.正确,0<沉淀的物质的量<a/2 molC.不正确,沉淀的物质的量小于a/2 mol,NaOH要与H2SO4反应;D.不正确,原溶液中c(H2SO4) 无体积,无法计算。
核心考点
试题【在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是( )A.溶液中2c(Na】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) |
A.NaCl | B.NaF | C.NaAc | D.NaCN |
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
A.HA较强 | B.HB较强 | C.两者一样 | D.无法比较 |
A.HA溶液的pH值一定为1 | B.盐MA不能水解 |
C.HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L-1 | D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-) |
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