25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）A．HA溶液的pH值一定为1B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，将0.1mol·L^－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）

A．HA溶液的pH值一定为1	B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L^－1	D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^－）

答案

解析

酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（A^－），其中c（H⁺）=c（OH^－），必然有c（M⁺）=c（A^－），答案为D

核心考点

试题【25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）A．HA溶液的pH值一定为1B．】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．室温下，Na₂CO₃溶液加水稀释后， pH和K_w均减小

C．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

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（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（）
①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) ②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺) ④c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是

A． NH+ 4 Na⁺ NO－ 3 Cl^－	B． Fe²⁺ K⁺ HS^－ ClO^－
C． Ca²⁺ K⁺ SO2－ 3 CH₃COO^－	D． K⁺ Na⁺ Cl^－ SO2－ 4

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实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）

A．NaCl

B．Ca(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

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