有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：

A．NaCl

B．NaF

C．NaAc

D．NaCN

答案

解析

四选项物质均为一元酸的钠盐NaA,均存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^—+c(OH^—)，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物：
四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，而NaCl溶液为中性溶液，相对来说，c(H⁺)最大，所以NaCl溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)最大，故阴离子总数也最多，答案为A

核心考点

试题【有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

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常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下反应：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H^＋的能力大小关系是 (　　)

A．HA较强

B．HB较强

C．两者一样

D．无法比较

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25℃时，将0.1mol·L^－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）

A．HA溶液的pH值一定为1	B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L^－1	D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^－）

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下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．室温下，Na₂CO₃溶液加水稀释后， pH和K_w均减小

C．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

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（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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