题目
题型:不详难度:来源:
A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO-) |
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) |
C.pH < 7,且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-) |
D.pH = 7,且c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) |
答案
解析
正确答案:A
A、违背电荷守恒规律;B、电荷守恒; C、正确;D、由电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-),可知,中性时,c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
核心考点
试题【常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO-)B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生此现象的离子方程式是____________________________。
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________ ___。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________。
A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) | B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H) |
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) | D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH) |
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.NH4Cl | D.NaCl |
A. c (OH–) > c (H+) |
B. c (CH3COOH) + c (CH3COO– ) = 0.2 mol/L |
C. c (CH3COOH)> c (CH3COO– ) |
D. c (CH3COO– )+ c (OH– ) = 0.2 mol/L |
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
___________________________________________________________________;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:
c (Na+)-c (A-)= ______________mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH4)2CO3 ②NH3· H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。
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