下列溶液在常温下显酸性的是：A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液在常温下显酸性的是：

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．NH₄Cl

D．NaCl

答案

解析

A．NaOH 是碱，显碱性
B．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，显碱性
C．NH₄Cl 是强酸弱碱盐，显酸性
D．NaCl 是强酸强碱盐，显中性

核心考点

试题【下列溶液在常温下显酸性的是：A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

用均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A． c (OH^–) ＞ c (H⁺)

B． c (CH₃COOH) ＋ c (CH₃COO^– ) ＝ 0.2 mol/L

C． c (CH₃COOH)＞ c (CH₃COO^– )

D． c (CH₃COO^– )＋ c (OH^– ) ＝ 0.2 mol/L

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（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

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（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃

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常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有关说法不正确的是（　　　　　）

A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
2c(Na^＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H₂CO₃)

B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH^－)的大小关系为：①>②>④>③

C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H^＋).c(OH^－)的数值不变

D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

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表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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