题目
题型:不详难度:来源:
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 |
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中相等 |
答案
解析
答案C
恰好完全反应时,产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,pH>7
核心考点
试题【已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
A.NaHB为强电解质 | B.H2B为强酸 |
C.H2B为弱电解质 | D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中:
A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+) |
B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将pH=8.5的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
(1)操作①的名称是 。
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为 。
(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。
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