题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2CO3 | B．NH4NO3 | C．Na2SO4 | D．KNO3 |
答案
解析
A. CO32―＋H2O
HCO3―＋OH―水解呈碱性B. NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋水解呈酸性。C、Na2SO4 D、KNO3均为强酸强碱盐，不水解，呈中性
核心考点
举一反三
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是| A．NaHB为强电解质 | B．H2B为强酸 |
| C．H2B为弱电解质 | D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中：
| A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中： c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+) |
| B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
（1）操作①的名称是 。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是 。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为 。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸 Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸 Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液
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