题目

题型：不详难度：来源：

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列问题：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

答案

（1）H₂S第一步电离出的H⁺，对HS^－的电离起到抑制作用，使HS^－更难电离出H⁺
（2）C   （3）S^2- +H₂O          HS^-+ OH^－   
（4）c(Na⁺) > c(HS^－) >c(OH^－) > c(H⁺)> c(S^2－)； c(H₂S)+c(H⁺) ＝c(OH^-)+c(S^2-)
（5）0.28

解析

（1）根据电离方程式H₂SHS^－＋H^＋、HS^－S^2－＋H^＋可知，H₂S第一步电离出的H⁺，对HS^－的电离起到抑制作用，使HS^－更难电离出H⁺，所以K₁远大于K₂。
（2）根据H₂S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是
，所以答案选C。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S^2－水解显碱性。水解方程式为S^2- +H₂OHS^-+ OH^－。
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS^－的水解程度大于HS^－的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺) > c(HS^－) >c(OH^－) > c(H⁺)> c(S^2－)。根据电荷守恒c(H⁺) +c(Na⁺) ==c(HS^－)+c(OH^-)+2c(S^2-)和物流守恒c(Na⁺) ==c(HS^－)+c(OH^-)+c(H₂S)可知，质子守恒是c(H₂S)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(S^2-)。
（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是。根据电离平衡常数表达式可知,所以此时溶液中氢离子浓度是，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。